Die überwiegende Mehrheit der anorganischen Substanzen in der Natur kann in vier Kategorien eingeteilt werden: Oxide, Säuren, Basen und Salze. Anorganische Substanzen in Organismen umfassen hauptsächlich Wasser und einige anorganische Ionen, wie Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42- usw. Menschliches Gewebe enthält fast alle Arten von Elementen, die in der Natur vorkommen . Außer Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff, die hauptsächlich in Form organischer Verbindungen vorliegen, werden die übrigen zusammenfassend als anorganische Stoffe (Minerale oder Asche) bezeichnet. Daher besteht die anorganische Materie im menschlichen Körper hauptsächlich aus Wasser und anorganischen Salzen, und Wasser kann eingeteilt werden in: gebundenes Wasser und freies Wasser, gebundenes Wasser ist ein wichtiger Bestandteil der Zellstruktur, freies Wasser ist ein gutes Lösungsmittel und Transportmaterial , Beteiligen Sie sich an chemischen Reaktionen. Anorganische Salze können unterteilt werden in: Ionen und Verbindungen. Ionen können die normalen Lebensaktivitäten von Zellen aufrechterhalten, und Verbindungen sind wichtige Komponenten von intrazellulären Verbindungen.
1. Oxid
Besteht aus zwei Elementen, von denen eines eine Sauerstoffverbindung ist. Stoffe, die mit Sauerstoff reagieren, nennt man Oxide. Oxide können nach unterschiedlichen chemischen Eigenschaften in zwei Kategorien eingeteilt werden: saure Oxide und basische Oxide.
Saures Oxid: Ein Oxid, das mit Wasser reagieren kann, um eine Säure zu bilden, oder mit einer Base reagieren kann, um ein Salz zu bilden. Wie Schwefeltrioxid, Phosphorpentoxid, Kohlendioxid usw. Die meisten nichtmetallischen Oxide sind saure Oxide.
Basische Oxide: Oxide, die mit Säuren reagieren können, um Salz und Wasser zu bilden, und die Produkte können nur Salz und Wasser enthalten, und es können keine anderen Substanzen hergestellt werden. Basische Oxide umfassen aktive Metalloxide und andere Metallsuboxide, wie etwa CaO, BaO und CrO, MnO.
2. Anorganische Säure
Ein allgemeiner Begriff für eine Klasse von Verbindungen, die ionisieren können, um H in wässriger Lösung zu erzeugen, im Gegensatz zu Basen. Wenn Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure in wässriger Lösung ionisiert werden, sind zwar die erzeugten Anionen (Säureradikale) unterschiedlich, aber die erzeugten Kationen (H + ) sind die gleichen, sodass sie gemeinsame Eigenschaften haben, wie z. B. einen sauren Geschmack ; in der Lage sein, viele Metalle aufzulösen; kann blaues Lackmuspapier rot färben usw.
Enge Definition: eine Verbindung (z. B. Schwefelsäure), in der alle in wässriger Lösung ionisierten Kationen Wasserstoffionen sind. Die meisten dieser Substanzen sind gut wasserlöslich, ein kleiner Teil, wie Kieselsäure, ist schwer wasserlöslich. Wässrige Lösungen von Säuren sind im Allgemeinen leitfähig. Einige Säuren liegen in Form von Molekülen in Wasser vor und sind nicht leitfähig; Einige Säuren werden in Wasser in positive und negative Ionen dissoziiert und können Elektrizität leiten.
Breitere Definition: Säure kann Protonen in der Reaktion bereitstellen, und Säure wird als Akzeptor von Elektronenpaaren definiert, und der Anwendungsbereich ist umfangreicher. Säuren können Basen neutralisieren, um Wasser und Salze zu produzieren.
3. Alkali
Substanzen, die bitter schmecken und die Farbe bestimmter Indikatoren verändern können (wie z. B. Lackmusblau, Phenolphthaleinrot usw.), mit einem pH-Wert von mehr als 7. Die in wässriger Lösung ionisierten Anionen sind alle Hydroxidionen, die mit Säure reagieren Salz und Wasser bilden. Typische Alkalien sind Amine (einschließlich Ammoniak), Natronlauge (Natriumhydroxid), gelöschter Kalk (Calciumhydroxid) usw. Der breitere Begriff einer Base bezieht sich auf eine Substanz, die Elektronen abgibt oder ein Proton aufnimmt.
4. Salz
Das Produkt der Säure- und Alkalineutralisation, bestehend aus Metallionen (einschließlich Ammoniumionen) und Säureionen. Salz in der Chemie wird in drei Kategorien unterteilt, normales Salz: bestehend aus Metallionen (einschließlich Ammoniumionen) und Nichtmetallionen allein; Säuresalz: zusammengesetzt aus Metallionen (einschließlich Ammoniumionen), Wasserstoffionen und Nichtmetallionen; basisches Salz: Besteht aus Metallionen (einschließlich Ammoniumionen), Hydroxidionen und Nichtmetallionen. Salz ist ein wichtiger Ausgangsstoff in der chemischen Industrie. Es kann zu Chlorgas, Natriummetall, kalzinierter Soda (Natriumcarbonat), schwerem Alkali (Natriumbicarbonat, Backpulver), Ätznatron (Ätznatron, Natriumhydroxid) und Salzsäure verarbeitet werden.
